EJEMPLO VALORACIÓN ÁCIDO BASE:
Actividad
1: Arrhenius y la
neutralización
Representen la disolución de HCl e NaOH en
agua y su neutralización empleando el programa Draw de sus equipos portátiles.
a) Primero deben decidir cómo se representará cada uno de los
compuestos, por ejemplo:
HCl: con una esfera roja para los átomos de hidrógeno y una blanca
para los átomos de cloro.
NaOH: con una esfera amarilla para el ión sodio y una azul para el
ión OH-.
H2O: tres esferas celestes (pueden pegarse entre sí
seleccionando las tres esferas y yendo a la solapa “modificar” opción
“agrupar”).
b) En una primera caja, representen la
disolución de ácido clorhídrico en agua y coloquen debajo la ecuación que la
describe.
c) En una segunda caja, representen la
disolución del hidróxido de sodio en agua y coloquen debajo la ecuación que la
describe.
d) En una tercera caja, representen la mezcla
de las dos disoluciones mostrando el proceso de neutralización.
Actividad
2: La neutralización y
la salud
El poder neutralizar la acidez de algunas
sustancias es de suma importancia para la salud humana. Por ejemplo, muchas
personas sufren de acidez estomacal (los ácidos estomacales ayudan a la
digestión pero a veces se encuentran en exceso).
Uno de los primeros “remedios” fue el ingerir
sustancias básicas capaces de neutralizar el efecto de esos ácidos. Pero,
cuidado, las bases también son corrosivas, por lo que tampoco pueden ingerirse
en exceso.
Realicen una experiencia análoga a lo que
podría suceder en el estómago si se tiene acidez y el médico receta ingerir
antiácidos.
Materiales
Papel de tornasol (o indicador de repollo preparado según la
actividad de indicadores que
figura en los enlaces de interés).
Vinagre (en realidad hay ácido clorhídrico en nuestro estómago,
pero el vinagre es más fácil de conseguir y el efecto es similar).
Un gotero.
Un antiácido comercial (a base de hidróxidos de aluminio y
magnesio).
5 frascos pequeños de 50 o 100 ml.
Una espátula pequeña.
Una varilla.
Procedimiento
1. Muelan
una o dos pastillas de antiácidos.
2. Rotulen
los frascos del 1 al 5.
3. Coloquen
en los cinco frascos 20 gotas de vinagre y 5 ml de agua.
4. En el
frasco número 2, agreguen una punta de espátula de las pastillas de antiácido
molidas. En el frasco 3, agreguen 2 puntas de espátula y así sucesivamente.
5. Agiten
suavemente con una varilla el frasco 1 y toquen un trozo de papel tornasol con
la varilla (el tornasol se pone rojo en presencia de ácidos, violeta oscuro con
las bases y conserva su color si la solución es neutra).
6. Enjuaguen
la varilla y repitan el procedimiento en el frasco 2, y así sucesivamente hasta
el frasco 5.
7. Anoten el número de frasco en el cual
se comience a observar que el
papel tornasol indica la ausencia
de acidez. Si no se observa la eliminación de la acidez en ninguno de los
frascos 2 a 5, dupliquen el agregado de antiácido en todos los frascos y
repitan la medición.
8. Continúen
los agregados hasta detectar el frasco a partir del cual la acidez desaparece.
9.
Verifiquen que en los frascos subsiguientes el papel de tornasol muestre
reacción alcalina (aunque sea un poco). Si ponen demasiada cantidad de
pastillas antiácidas, probablemente no alcance el agua para que se disuelvan y
verán un residuo en el fondo del frasco.
a) Empleando el mismo tipo de esquema que
realizaron en la Actividad 1, representen las
disoluciones de vinagre (puede simbolizarse como un ácido genérico HA) y el
hidróxido de magnesio (o de aluminio).
b) Representen la reacción
entre ambas soluciones en los casos en que todavía se observa acidez, cuando el
tornasol indica neutralidad y cuando el tornasol muestra reacción alcalina (si
pusieron un exceso de pastillas y ya no consiguen disolverlas, no hace falta
representarlo).
EJEMPLO VALORACIÓN ÁCIDO BASE MEDIANTE
UN VÍDEO:
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